Question

【題目】某化學興趣小組為了測定黃銅樣品中能與稀硫酸反應的那種金屬的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數據如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	m	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）m的值為g．
（2）所用稀硫酸的濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）8.7
（2）解：依題意知第一次參加反應的鋅的質量為10g﹣9.35g=0.65g

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65	98
0.65g	X

解得X=0.98g

則稀硫酸中溶質質量分數為 ×100%=9.8%

【解析】解：（1）鋅的質量：10g﹣6.75g=3.25g；m=9.35g﹣（10g﹣9.35g）=8.7g；
答：（1）8.7；（2）所用稀硫酸的質量分數為9.8%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．