Question

【題目】氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下圖是工業(yè)制取氯化亞銅的生產(chǎn)流程圖。

（1）已知反應(yīng)①獲得CuCl發(fā)生的是分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________。

（3）除水以外流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)室可以用如圖甲裝置制備CuCl：

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水。

圖乙中的A、B、C三套裝置均有足量的氧氣生成。

①實(shí)驗(yàn)時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇圖乙中的_____裝置(填字母序號A、B、C)。

②按要求在反應(yīng)裝置甲中放入指定的實(shí)驗(yàn)藥品后，發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度明顯低于室溫，原因可能是 _________________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4[CuCl2]== CuCl+ NH4Cl 防止CuCl溶于水造成損失 NH4Cl B NH4Cl溶于水吸熱

【解析】（1）NH4[CuCl2]分解產(chǎn)物過濾后得到濾液為氯化銨，固體為CuCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl；

（2）氯化亞銅（CuC1）為白色晶體微溶于水不溶于酒精，用酒精洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水份，減少氯化亞銅損耗；

（3）除水以外流程中氯化銨也可以循環(huán)利用；

（4）①A、裝置A可以迅速生成氧氣，通過分液漏斗滴入燒瓶過氧化氫在二氧化錳的催化作用下加快反應(yīng)速率，但不易觀察氧氣的氣流快慢，故A不選；

B、裝置B分液漏斗中的水滴入過氧化鈉固體會在、迅速產(chǎn)生氧氣，通過濃硫酸可以觀察氣體冒出的快慢控制氧氣的速率，故B選；

C、裝置C加熱高錳酸鉀固體只氧氣無法控制和觀察氧氣生成速率，故C不選；

②制備氯化亞銅所用的原料為Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O，其中含有氯化銨溶解過程中吸熱，造成溶液的溫度下降。