Question

【題目】現有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷不正確的是

A. 原固體樣品中肯定不含有木炭粉

B. 原固體樣品中混有的雜質可能有氯化鈉

C. 恰好完全反應后溶液中水的質量為184g

D. 所用的稀硫酸中溶質質量分數為9.8%

Answer 1

【答案】B

【解析】A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項說法正確；

B、16g氧化銅和稀硫酸反應生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應生成5.4g水，16g氧化鎂和稀硫酸反應生成7.2g水，因為生成了3.6g水，所以可能含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，但一定還有氯化鈉．該選項說法不正確；

C、設硫酸的質量為x，

生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，

H2SO4～H2O，

98 18

x 3.6g

x=19.6g，

恰好完全反應后溶液中水的質量為：200g-19.6g+3.6g=184g，該選項說法正確；

D、所用的稀硫酸中溶質質量分數為 ×100%=9.8%，該選項說法正確。