Question

【題目】(1)我們已經學習了氫氧化鈉的性質，知道這種固體要密封保存，原因有：①___________________；②________________。

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗：

【對固體猜想】

猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物

【實驗和推斷】

(2)為進一步確定成分，進行了以下探究：

填寫以下實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
第一步：用試管取約2mL該無色溶液，滴入適量澄清石灰水。	現象a：溶液變渾濁。	化學方程式：①___________， 證明有碳酸鈉。
第二步：靜置，取上層清液于另一試管中，滴入無色酚酞溶液。	現象b：②__________	證明含有NaOH，猜想III成立，是NaOH和Na2CO3混合物

③分析：小組中有同學提出質疑，認為以上實驗不能證明猜想III成立，理由是：

a、Na2CO3溶液呈堿性; b、__________________________________________________。

(3)興趣小組按下圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。

①根據題中信息______(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質量分數。

②通過計算，固體混合物中Na2CO3的質量分數是__________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉固體易潮解 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應變質 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓ 液體變紅 第一步氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，干擾第二步氫氧化鈉的檢驗 不能 21.2%

【解析】(1)氫氧化鈉固體要密封保存，原因有氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分，還和空氣中的二氧化碳發生反應生成了碳酸鈉而變質，故要密封保存；(2)①用試管取約2mL該溶液，滴入適量氫氧化鈣溶液，振蕩，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，證明有碳酸鈉并全部除盡，反應化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；②靜置，取上層清液于試管中滴入酚酞溶液，振蕩，酚酞變紅，說明有氫氧化鈉存在，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物；③Na2CO3溶液呈堿性，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成了氫氧化鈉，也可以使酚酞變紅，不能說明是原溶液中的氫氧化鈉還是剛生成的氫氧化鈉；為了排除氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉，干擾第二步氫氧化鈉的檢驗，把第一步中的氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，可達到實驗目的。(3) ①由于加入的氫氧化鈣溶液質量未知，且本身過量，所以無法求算其質量分數；②設生成2.0g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質量為

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

2.0g

=2.12g

固體混合物中Na2CO3的質量分數為。

答：(1)根據題中信息不能計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數；(2)固體混合物中Na2CO3的質量分數為21.2%。