Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：

【進行猜想】

猜想I：原溶液的溶質是NaCl；

猜想II：原溶液的溶質是NaOH；

猜想III：原溶液的溶質是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶質是NaHCO3。

【查閱資料】

常溫下，有關物質的相關信息如下表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為_______。

【進行實驗】

（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_______。

（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①生成白色沉淀A的化學方程式__________________。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有_______

【獲得結論】

實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質。

Answer 1

【答案】【查閱資料】：常溫下，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得溶質質量分數為10%的溶液。【進行實驗】（1）氯化鈉，（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②Na2CO3、NaOH；【獲得結論】NaOH

【解析】【查閱資料】：飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。常溫下，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得溶質質量分數為10%的溶液，原溶液的溶質一定不是NaHCO3。【進行實驗】（1）氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH等于7，（2）①溶液中加入氯化鈣生成白色沉淀，說明溶液為碳酸鈉溶液，因為氫氧化鈉不與氯化鈣反應；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②除盡碳酸鈉后，向溶液中加入酚酞試液，酚酞試液變紅，說明有堿性物質，證明有氫氧化鈉；由上述實驗可證明溶液中溶質有碳酸鈉、氫氧化鈉，因此可知是已經變質的氫氧化鈉溶液。