Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定一氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．待加熱到不再產(chǎn)生氣體，冷卻后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為4.08g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=6g﹣4.08g=1.92g
（2）解：設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245				96
x				1.92g

x=4.9g

，樣品中氯酸鉀的純度= ×100%=98%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再減小時(shí)，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計(jì)算該樣品中氯酸鉀的純度．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．