Question

20．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，同學們為確認一瓶在空氣中久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
（1）為了使少量樣樣品充分溶解，操作①一定還要用到的玻璃儀器是玻璃棒，濾渣B中滴加稀鹽酸的反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據“堿石灰”可能變質的原因，李紅猜測濾液C中的溶質可能為：
①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Ca（OH）₂ ④NaOH和Na₂CO₃
為確定濾液C中的溶質，李紅分別進行如下實驗探究：
①取少量濾液C放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體；
②取少量濾液C放入試管中，滴加足量的無色酚酞溶液，溶液變成紅色．
根據上述實驗，李紅判斷Na₂CO₃一定有（選填“可能有”“一定有”或“一定沒有”，下同），NaOH一定有．

Answer 1

分析 根據溶解時玻璃棒的作用進行分析解答；碳酸鹽遇酸能產生氣體，濾渣B中滴加稀鹽酸產生了氣體，故一定含有碳酸鈣；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；據此解答．

解答 解：（1）要使樣品充分溶解，需要使用玻璃棒攪拌，濾渣B中滴加稀鹽酸產生了氣體，故一定含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：玻璃棒；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故濾液中還可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：NaOH和Na₂CO₃；
取少量濾液C放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，說明一定含有碳酸鈉，由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故氫氧化鈉一定有，故填：一定有；一定有．

點評 本題考查的是常見的物質變質成分的實驗探究，完成此題，可以依據物質的性質結合物質間反應的實驗現象進行．