Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗。反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。

請回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為________；

（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______；

（4）溶液b中溶質的質量分數為_______；

（5）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。

Answer 1

【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100/44=X/4.4g 80% 11.1% 40g

【解析】

（1）反應①的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）設碳酸鈣的質量為x，反應生成二氧化碳的質量=12.5g+80g-88.1g=4.4g，則有：

（3）由（2）比例式可解得x=10g，該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數= ×100%=80%；

（4）溶液b的質量=10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g，溶液b中溶質的質量分數= ×100%=11.1%；

（5）設需要36.5%的濃鹽酸的質量為w，則w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量=80g-40g=40g。