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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】在宏觀、微觀與符號之間建立聯系，是化學學科的特點。如下圖是氯元素在元素周期表中的信息，以及A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，請根據圖示回答。

（1）氯元素的相對原子質量是____；

（2）D是某原子的原子結構示意圖，其中x=__；

（3）A、B、C、D四種粒子中，具有相對穩定結構的是__（填字母序號）；

（4）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的元素符號是___。

【答案】35.45 8 A、C、D F

【解析】

（1）元素周期表每一小方格下方數據表示相對原子質量，所以氯元素的相對原子質量為：35.45；

（2）D中x=18-2-8=8；

（3）由四種粒子的結構示意圖可知，A的最外層電子數是2，C、D的最外層電子數是8，都具穩定和結構；

（4）質子數相同的原子核離子屬于同種元素，B、C兩種粒子都屬于F元素。

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【題目】用化學用語和符號正確書寫

（1）兩個氮分子：_____（2）3個鐵離子_____

（3）兩個氫原子：_____（4）氧化鎂中鎂元素為+2價_____

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【題目】興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取9克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是________，碳酸鈣的質量分數是__________。

（2）通過計算求該樣品完全反應生成二氧化碳的質量______（該結果精確到0.1g）。

（3）當加入_______克鹽酸時，反應恰好停止。

（4）根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖_______。

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【題目】根據圖回答問題。

（1）A 裝置中從_______（填儀器名稱）裝入液體藥品。

（2）實驗室制取 O2、CO2 和 H2 都可以選用（從 A、B 中選填字母序號）_______________作為發生裝置；如果用 D 裝置收集氧氣，證明氧氣已經收集滿的方法是_______

（3）請寫出用 A 裝置制取氧氣的化學反應方程式________，G 裝置也可以用來制取氧氣，而且它比 A 裝置有更多的優點，請回答用 G 裝置制取氣體的一個優點________。

（4）用 B 裝置制取氧氣時的化學反應方程式為________。如果把 B 裝置進行改進，去掉膠塞和導管，再將導管伸入試管底部就可以用來還原氧化銅，請寫出用氫氣還原氧化銅的化學反應方程式________。

（5）在 H 中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部要放入少量的水或鋪一層細沙，其目的是____，鐵絲在氧氣中燃燒的化學反應方程式為______________。

（6）如圖 F 裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗是_______（填字母序號）。

A．如果瓶內充滿空氣，氣體從 b 端通入，收集氧氣

B．如果瓶內裝滿水，氧氣從 a 端通入，收集氧氣

C．如果瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳

D．如果瓶內裝有濃硫酸，氣體從 a 端通入，吸收氧氣中混有的水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子共能表示____種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第_____周期。

（2）圖中表示的陽離子是______(用離子符號表示)，表示的陰離子是_____(用離子符號表示)

（3）圖中屬于同種元素的是_________。

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【題目】某化學小組為了測定某種石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸（HCl）分四次加入，且石灰石中含有二氧化硅SiO2雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應。實驗數據記錄如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	15	10	6	m

則求：（1）上表格表m= ______g；

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_______；

（3）工業上用煅燒石灰石制取二氧化碳。若煅燒這種石灰石100t，則可得到二氧化碳質量為多少___？（要求有計算過程）

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【題目】化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學興趣小組對此進行如下研究。

（提出問題）影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?

（猜想與假設）假設1:過氧化氫溶液的濃度;

假設2:催化劑的質量;

假設3:溫度;

假設4:_______。

（設計實驗）小明同學設計如下實驗方案進行驗證。

序號	H2O2溶液的濃度	H2O2溶液的質量	溫度	MnO2的質量	收集O2的體積	時間
①	5%	12 g	20 ℃	0.2 g	125 mL	20 s
②	30%	12 g	20 ℃	0.2 g	125 mL	2 s
③	30%	12 g	40 ℃	無	125 mL	148 s