Question

【題目】為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數據如表，請回答下列問題：

所取藥品	第一次	第二次	第三次
黃銅樣品質量（g）	12	10	10
稀鹽酸質量（g）	100	100	150
生成氣體質量（g）	0.2	0.2	0.2

（1）第____次實驗中，藥品成分恰好完全反應。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少________？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】二；12.8%。

【解析】

（1）根據三次放出氫氣的質量都是0.2g及反應物的量進行解答；

（2）根據氫氣的質量利用化學方程式求出參加鋅和生成的硫酸鋅質量，進而計算出黃銅樣品中銅的質量分數、所得溶液的溶質質量分數。

（1）依據質量守恒定律可知：三次放出氫氣的質量都是0.2g，第一次黃銅樣品中的質量多，第三次中稀鹽酸質量多，所以第二次取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應；

（2）設參加反應的鋅的質量為x，反應后得到溶液中溶質的質量為y

Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

65 136 2

x y 0.2g

x＝6.5g ，y＝13.6g

黃銅樣品中銅的質量分數是：

所得溶液的溶質質量分數是：

答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%、所得溶液的溶質質量分數為12.8%。