Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．

（1）下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是_____．

A．燒杯B．量筒C．試管D．蒸發(fā)皿

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用以下裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，①選擇A，F(xiàn)組合一套裝置制取了某氣體，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

②實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為_____；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？_____

③若用金屬與酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？_____（寫出一套即可）

④若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟_____．

⑤用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)二氧化碳原理_____．

（3）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦，若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質(zhì)量是_______？

Answer 1

【答案】 B 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應(yīng)的速率 發(fā)生裝置B或C，收集裝置選E（或F） 集氣瓶中注滿水，插入帶導(dǎo)管的橡皮塞，向?qū)�氣�?/span>a通入H2，直至排凈集氣瓶中的水 CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O 4.6kg

【解析】（1）熟悉常見儀器的用途及注意事項(xiàng)；（2）①根據(jù)發(fā)生裝置是固體加熱型且試管口沒有棉花并采用排水法收集適合于分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣分析解答；②根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析解答；③根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件及生成氣體的密度、溶解性分析解答；④根據(jù)排水集氣瓶法的正確操作進(jìn)行分析；⑤二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出鈉的質(zhì)量。（1）燒杯在加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱，故選B；（2）①氯酸鉀在二氧化錳的催化下并加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑；②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)分液漏斗的閥門可以控制反應(yīng)的速率；③用金屬與酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，可以選擇固液混合常溫型發(fā)生裝置B或C；由于氫氣的密度比空氣小，可以選擇向下排空氣法收集，即選擇E裝置，氫氣難溶于水，也可以選擇排水法收集，即選擇F裝置收集；④若用如圖G裝置采用排水法收集H2，操作步驟是：集氣瓶中注滿水，插入帶導(dǎo)管的橡皮塞，向?qū)�氣�?/span>a通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；⑤二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+H2O；

（3）設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。

TiCl4+ 4Na4NaCl + Ti

92 48

x2.4kg

x=4.6kg

答：理論上需要鈉的質(zhì)量為4.6kg。