Question

【題目】我國化學家侯德榜創立了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了杰出貢獻。在實際生產的產品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，稱取樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26. 2 g，恰好完全反應，氣體全部逸出，得到不飽和氯化鈉溶液，溶液的總質量為50 g。試計算：

（1）生成二氧化碳的質量為多少g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應前后的物質的總質量不變，則反應前的質量為：6g+20g+26.2g=52.2g，反應后溶液的質量為50g，則相差的質量就是生成氣體的質量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案為：2.2；

（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

解得x=5.3g，y=5.85g。

則樣品中，碳酸鈉的質量為5.3g。

（3）根據題意可知，兩種溶液混合后，恰好完全反應，則此時得到的是氯化鈉溶液。通過分析題意可知，氯化鈉有兩種來源，一種是樣品中含有的，質量為6g-5.3g=0.7g。一種是碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，質量為5.85g。則反應后溶質的質量為：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的質量為50g，則恰好完全反應時，溶質的質量分數為：。