Question

【題目】下圖為某化工企業生產流程示意圖：
下列說法正確的是（ ）
A.鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
B.①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3
C.③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應
D.②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原則，設鈦元素的化合價為a，則（+2）+a+（﹣2）×3=0，a=+4，故A錯誤； B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，反應前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學式為：FeCl3；故B正確；
C、因為鎂的化學性質活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣，故C說法正確；
D、一氧化碳和氫氣反應生成甲醇的化學方程式為

CO+	2H2═CH3OH
28	4

一氧化碳與氫氣的質量比為28：4=7：1，故D說法錯誤；
故選BC
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．