Question

（3分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質量是多少？

Answer 1

氧化鐵中氧元素的質量為：13.6 g -11.2 g =2.4 g
固體樣品中氧化鐵的質量為：2.4 g÷（48/160）="8g"
答： 略

解析試題分析：高溫條件下，氧化鐵能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，完全反應后，A中的固體全部是鐵，質量減少的是氧元素的質量；根據氧元素的質量可以計算氧化鐵的質量。設氧化鐵的質量為x，
氧化鐵的化學式是Fe₂O₃，減少的氧元素的質量為：13.6g-11.2g=2.4g，
所以有x××100%=2.4g，   x=8g；
答：固體樣品中氧化鐵的質量為8g．
考點：質量守恒定律及其應用。