Question

（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。
（3）興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數比實際數值偏大，其原因可能是：                   。

Answer 1

（1）1.8 （2）21.9%（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發的氯化氫氣體使其質量比實際產生二氧化碳質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質量偏大

解析試題分析：石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水，所以固體減少的質量即為碳酸鈣的質量，9-1.8=7.2g，雜質的質量就是最終剩余的質量為1.8g，（2）求鹽酸質量分數的時候要注意，應該拿反應掉的鹽酸的量來計算，所以可選擇10g或者20g，設10g鹽酸中所含HCl的質量為x  (也可用20g鹽酸計算，其他方法合理也得分)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑             
100     73            
9g-6g    X                            
=                           
x=2.19g                                  
鹽酸中溶質的質量分數=×100%=21.9%  
（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發的氯化氫氣體使其質量比實際產生二氧化碳質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質量偏大。                              
考點：根據化學方程式進行計算