Question

【題目】某實驗小組取實驗室制備CO2后所得的50.0g廢液（含有CaCl2和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，測得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖．回答：
（1）反應所生成的沉淀質(zhì)量為g．
（2）該50.0g廢液中含CaCl2的質(zhì)量為g．
（3）計算該廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）5.0
（2）5.55
（3）解：完全反應時，所加入Na2CO3的總質(zhì)量為：63.6g×10%=6.36g

設廢液中含HCl質(zhì)量為z．

Na2CO3 +	2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106	73
（6.36﹣5.3）g	Z

z=0.73g

廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為： =1.46%；

答：該廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.46%．

【解析】解：（1）由圖示可知，反應所生成的沉淀質(zhì)量為5.0g；（2）設所取混合溶液氯化鈣的質(zhì)量分別為x，與CaCl2反應的Na2CO3質(zhì)量為y

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
111	106	100
x	y	5g

，
x=5.55g，y=5.3g
答案：5.55g；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．