Question

【題目】根據如圖所示的實驗過程和所提供的數據回答問題．（假設恰好完全反應，C中所生成的氣體全部逸出）
已知所發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
請計算回答：
（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個數比為 ．
（2）反應生成CO2的質量為g．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（要求寫出計算過程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化鈉溶液多少克？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2）4.4
（3）解：設HCl質量為x，Na2CO3質量為y，生成NaCl質量為z

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	73	117	44
y	x	z	4.4g

x=7.3g

y=10.6g

z=11.7g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為： =7.3%；

答：稀鹽酸的質量分數為7.3%．

（4）解：設加入30%的氯化鈉溶液質量為w

15克混合物中NaCl質量為15﹣10.6=4.4g 反應生成的NaCl質量為11.7g

C中NaCl質量分數

：

則10×10%+w×30%=（10+w）×20%

w=10g

答：需加入30%的氯化鈉溶液質量為10g．

【解析】解：（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個數比為2：1；（2）反應生成CO2的質量為15g+50.4g+100g﹣161g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．