Question

【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，按圖Ⅱ實驗方案進行實驗，收到了良好的效果。請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答有關問題：

（1）圖I實驗中發生反應的化學方程式為_____。紅磷燃燒的現象為_____.若將燃著的紅磷伸入集氣瓶后，再夾緊彈簧夾，其測定結果與正常值相比_____（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

（2）圖Ⅱ實驗中用激光引燃燃燒匙中的紅磷，能證明空氣中氧氣含量的現象是_____。

（3）試驗中若反應掉3.1g紅磷，則消耗氧氣的質量是_____g.

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 產生大量的白煙，放出熱量 偏大 水上升到集氣瓶中刻度1的位置 4

【解析】

（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，發生反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；紅磷燃燒的現象為：產生大量的白煙，放出熱量；若將燃著的紅磷伸入集氣瓶后，再夾緊彈簧夾，集氣瓶內的空氣受熱膨脹逸出，其測定結果與正常值相比偏大。

故填：4P+5O22P2O5；產生大量的白煙；偏大。

（2）足量的紅磷耗盡了裝置內的氧氣，因為氧氣約占空氣體積的五分之一，所以待冷卻至室溫后，集氣瓶內的水面上升至刻度1處；故填：水上升到集氣瓶中刻度1的位置。

（3）解：設消耗氧氣的質量是x，

x=4g

故填：4。