現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有 ；
由實驗②可確定原粉末中一定沒有 。
（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：（每步所加試劑均不同） 
原粉末的成分是 ，寫出無色溶液與X反應生成白色沉淀的化學方程式 。
科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
（2.5分）A～F是初中化學常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示。“ ”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩種物質(zhì)能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）。A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應①和②都有白色沉淀生成。
（1）F的化學式為 ；
（2）寫出B→E反應的化學方程式 ；
（3）寫出A與一種堿反應的化學方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
（8分）A~F均為初中所學的物質(zhì)。其中屬于堿的是B、C，屬于鹽的是D、E，其中D是鈉鹽；胃酸中含有F能幫助消化，A是食品包裝袋中常用的干燥劑。其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試回答：
（1）A的俗名是__________________；
（2）寫出C物質(zhì)的化學式__________________________；
（3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________________；
（4）圖中的相互關(guān)系中沒有涉及的基本反應類型是：__________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
(7分)為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分．一同學設計了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為______________，I、Ⅱ為 ___________操作。
（2）無色溶液B中加Na2CO3溶液，反應的化學方程式為________________。
（3）經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成。雜質(zhì)的成分可能是（填寫三種即可）①________________②_______________ ③ _
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究其組成，取適量混合物A進行如下實驗：（假設每一步均恰好完全反應）
根據(jù)上述實驗推斷：
（1）藍色沉淀是 。
（2）原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是 ；另外兩種物質(zhì)可能是 和 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
一包白色固體粉末可能由 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其組成，做了如下實驗：
①另取少量粉末加入足量的水，攪拌、靜置，得白色沉淀和無色清液；
②將步驟①所得液體過濾，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡。
試回答：
（1）白色固體中肯定含有 、 、 ，肯定不含有 ,可能含有 。
（2）寫出實驗②白色沉淀溶解的化學反應方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
已知常用的酸跟常用的堿反應生成的鹽的水溶液顯中性。現(xiàn)將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：
試按要求填寫下列空白：
（1）寫出B、C溶液中溶質(zhì)的化學式：B ,C ，藍色沉淀D是 。
（2）若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是 。
（3）寫出有色液體與C溶液反應的化學方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
A—F和X都是初中化學中的常見物質(zhì)，其中A、C是無色氣體，B為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)：
請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式 。
（2）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過程，實際是D與空氣中的 發(fā)生化學反應的過程。
（3）寫出C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。
（4）若F為氣體單質(zhì)，請寫出反應②的化學方程式 .
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
根據(jù)固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線圖，回答下列問題：
（1）B點所表示的溶液為M在t2℃的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將A點對應的溶液從t1℃升溫到t2℃（忽略水的蒸發(fā)），在此過程中M的質(zhì)量分數(shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）將A點對應的100g溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出M的質(zhì)量為 g，剩下的溶液中M的質(zhì)量分數(shù)為 ．
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