Question

【題目】如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）寫出一個用B裝置制取氧氣的化學方程式__________。用氯酸鉀和二氧化錳制取干燥氧氣應該選擇的發生和收集裝置是________。

（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。

①制取氨氣應選用的一套裝置是________(填字母代號)；

②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性。則如圖2可觀察到的現象是_______；

③氨氣與酸反應生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，而改用濃硫酸時卻無此現象。試解釋白煙產生的原因：____________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O＋O2↑ AC AD 試管內液面上升，溶液變為紅色 濃鹽酸與氨氣均易揮發，相互接觸發生反應，生成氯化銨小顆粒

【解析】

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水且密度比空氣小，因此采用向下排空氣法收集，故選擇裝置AD；

②因為氨氣極易溶解于水，所以能看到試管內的液面上升，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，導致溶液顯示為紅色；

③濃鹽酸、氨氣具有揮發性，濃鹽酸揮發出的氯化氫分子和濃氨水揮發出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發生化學反應，生成氯化銨白色固體，所以有白煙產生，而濃硫酸沒有揮發性，不會出現白煙。