【題目】以下提純實驗方案不合理的是（括號內為雜質）
物質 | 提純實驗方案 | |
A | N2（O2） | 通過灼熱的銅網 |
B | KCl固體（MnO2） | 加入足量的水溶解，過濾，蒸發結晶 |
C | CaCO3（CaO） | 高溫灼燒 |
D | FeCl3溶液（HCl） | 加入過量的氧化鐵，過濾 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
物質的提純是通過適當的方法把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱為除雜。除雜原則：雜質不增加、被提純物不減少、混合物易分離。據此判斷提純實驗方案是否正確。
A、在加熱條件下，氧氣與銅反應生成氧化銅，氮氣與銅不發生反應，將混合氣體通過灼熱的銅網，可除去氧氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故正確；
B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的固體混合物加入足量的水溶解，過濾，得到氯化鉀溶液，再經過蒸發結晶，即可達到提純氯化鉀的目的，故正確；
C、碳酸鈣經過高溫灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，將碳酸鈣和氧化鈣的混合固體經過高溫灼燒，不能除去雜質，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故錯誤；
D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，且氧化鐵難溶于水，向混有HCl的FeCl3溶液中加入過量氧化鐵，再過濾，可除去HCl，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故正確。
故選C。
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【題目】分析和推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理結果中正確的是()
A.鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2
B.CO2不支持燃燒，所以滅火都可以用CO2
C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以鹽酸能使紫色石蕊試液變紅
D.燃燒一般都伴隨著發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的變化就是燃燒
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【題目】化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從下列物質中，選擇適當的物質填空(填序號)。
①干冰 ②肥皂水 ③食鹽 ④硝酸鉀
(1)可用于炒菜調味的是_________________。
(2)可用于人工降雨的是_________________。
(3)可用于區別硬水和軟水的是_________________。
(4)屬于復合肥料的是_________________。
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【題目】下列過程中利用了物質的化學性質的是( )
A.液氮作制冷劑B.乙炔與氧氣形成高溫氧炔焰
C.酒精洗掉沾在試管壁上的碘D.稀有氣體通電發出不同顏色的光
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【題目】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。鈉與水反應的化學方程式為:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。在實驗室，小明先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。
（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（猜想與假設）猜想一:Na2SO4；猜想二:Na2SO4和NaOH；猜想三:_______________；猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。
（分析）小明認為猜想________不合理，理由是_______（用化學方程式表示）。
（實驗與驗證）
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中，仔細觀察現象 | 溶液為無色 | 猜想_______不成立 |
實驗二 | 向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液 | _________ | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度 | pH＝7 | 猜想③成立 |
（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_______（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。
(1)鐵與硫酸銅溶液反應__________、____________
(2)用生石灰與水反應制熟石灰____________、____________
(3)用含氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸__________、____________
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【題目】碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+X+CO2↑，關于此反應的說法不正確的是( )
A.X的化學式為H2O
B.反應前后各元素化合價均未改變
C.反應前后物質狀態發生變化
D.反應前后元素種類發生了改變
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【題目】學習化學，提高學科核心素養，學會從化學的角度分析問題。下列說法錯誤的是（ ）
A.氮氣可用于填充燈泡是因為其化學性質不活潑
B.酸堿中和反應都會放出熱量，因此放熱反應都是中和反應
C.點燃甲烷前，一定要先檢驗甲烷的純度，可防止發生爆炸
D.物體熱脹冷縮現象，是因為物質的微粒間距離發生了變化
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【題目】今年的化學實驗技能考試中，我校某化學學習小組同學抽到的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
分別用a，b，c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液 | a中_______ | a中物質是稀鹽酸 |
b中無明顯現象 | b中物質是食鹽水 | |
c中有白色沉淀產生 | c中物質是澄清石灰水 反應的化學方程式為______ |
考試結束后，小組同學對試管中反應后的溶液產生了興趣。
甲同學用pH試紙測定a試管中反應后廢液的酸堿度，測得pH>7。
乙同學把c試管反應后的物質進行過濾，對濾液展開探究。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和 Ca（OH）2；
猜想三：NaOH、 Ca（OH）2和Na2CO3； 猜想四：____。
同學們經過討論，一致認為猜想____是錯誤的，理由是_____。
（設計實驗）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，加入一種鹽溶液 ______（填化學式） | 產生白色沉淀 | 猜想四正確 |
（反思與交流）
（1）從環保、經濟、操作簡便等方面考慮，a試管的廢液中應加入適量的___（寫化學式）后再排放。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮____。
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