Question

【題目】某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據如圖所示信息完成相關計算。

（反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3由 種元素組成；

（2）一個Na2CO3分子中Na、C、O的原子個數比為 ；

（3）Na2CO3中氧元素的質量分數是 %（結果精確到0.1%）；

（4）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3；（2）2:1:3（或54:48）；（3）45.3；（4）70.7%

【解析】（1）Na2CO3由鈉元素、碳元素和氧元素三種元素組成的；

（2）根據化學式可知，一個Na2CO3分子中Na、C、O的原子個數比為 2：1：3；

（3）Na2CO3中氧元素的質量分數 ≈45.3%%；

（4）解：樣品中Na2CO3的質量為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 5g

x=5.3g

該樣品中碳酸鈉的質量分數為 ≈70.7%

答：樣品中Na2CO3的質量分數為70.7%。