Question

17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，碳酸鉀能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鹽遇酸化氣；硝酸銀能與氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；白色沉淀可能是碳酸鋇或是碳酸鈣；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．說(shuō)明溶液中含有氯離子；
（1）白色粉末中一定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有硝酸鋇，故填：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；
（2）一定能發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；一定發(fā)生的反應(yīng)還有碳酸鈣沉淀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；一定能發(fā)生的反應(yīng)還有氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；故填：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)物質(zhì)成分的推斷以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．