（5分）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質的質量分數為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
有銅鋁合金8.1g放入300g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，可能產生氫氣的質量是
| A．0.32g | B．0.65g | C．0.84g | D．0.90g |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為 g。
（2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：
①石灰石中CaCO3的質量分數；
②反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：
| 實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀鹽酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
| 生成氣體的質量/g | 2.2 | m | 1.1 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式 。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2．2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
計算過程寫在答卷上
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應原理： 2KClO3
2KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
回答下列問題：
（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
解：
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 （填標號）。
A．提高實驗效率 B．保證固體1全部溶解 C．節約能源
（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：
A ，b 。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中
（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒
的作用是 。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理
為 （用化學方程式表示）。
（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，
可能的原因有 （寫一點）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有 _性。（1分）
（2）某探究小組的同學對某工業廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數。（3分，要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4
的含量，結果可能會 ____（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是_____________________________________。（每空1分，計2分）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。
請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是 g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。
（1）從圖中可以看出，10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中的碳酸鈣質量分數是多少？
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