某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。
（1）從圖中可以看出，10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中的碳酸鈣質量分數是多少？
（1）3．3g （2）75%
解析試題分析：此題是圖象型的數據處理題，據圖可以看出：隨著反應的進行，產生的二氧化碳質量越來越大，最終停留在3．3g，然后再根據化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中二氧化碳與碳酸鈣的質量關系，便可求出碳酸鈣的質量，進而可算出水垢中的碳酸鈣質量分數
解：（1）由圖可知，120s后恰好完全反應，放出二氧化碳3．3g；
故答案為：3．3
（2）設放出3．3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3．3g
100：x=44：3．3g
x=7．5g 則7．5g/10g×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為75%；
考點：根據化學方程式進行的計算
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(9分)火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產品多少克。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題。
（1）過程②中產生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數）。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g。請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是__________________。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
（3）利用上述溶液配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為__________g(結果保留一位小數)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是 。
（2）該反應過程中生成CO2氣體的質量．
（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現代材料工業中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發潛力很大。
(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數，你認為既環保又經濟的方法是 ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（5分）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質的質量分數為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）
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