Question

（2005?朝陽區(qū)二模）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾，稱得濾液的總質量為100g．（計算結果保留一位小數(shù)）
求：（1）固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）濾液中溶質的質量分數(shù)；
（3）若要使生成的溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，應加水多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質量；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式結合生成的沉淀質量可以計算固體混合物中氯化鈣的質量，進而求出固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）根據(jù)題意知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，所以可以據(jù)此結合溶質的質量分數(shù)的計算公式求算出反應后濾液的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質量為：96g+14g-100g=10g；
設混合物氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117  
x             10g      y

111

x

=

100

10

x=11.1g

117

y

=

100

10g

y=11.7g
固體混合物中氯化鈉的質量=14g-11.1g=2.9g；
（2）濾液中溶質的質量分數(shù)=

11.7g+2.9g

100g

×100%=14.6%；
（3）設若要使生成的溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，應加水的質量為z．
100g×14.6%=（100g+z）×10%
z=46g
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質量為2.9g；（2）濾液中溶質的質量分數(shù)為14.6%；（3）加水的質量為46g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．