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【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4 , 直接排放會影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。

已知:步驟I無藍色沉淀生成。
(1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是
(2)步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為
(3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是(請用文字并結合化學方程式解釋)。
(4)步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準,由此推測廢水③不達標的主要原因是其中含有

【答案】
(1)過濾
(2)Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
(3)Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發生反應:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(4)CuSO4(或Cu2+
【解析】解:(1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是進行固體和液體的分離,故都需進行的操作是過濾;(2)鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。反應的化學方程式為Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4;(3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發生反應:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑;(4)由于步驟Ⅲ后生成CuS。故步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準,由此推測廢水③不達標的主要原因是其中含有CuSO4(或Cu2+)。
故答案為:過濾、Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4、Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發生反應:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑、CuSO4(或Cu2+)。
分離溶液和固體采用過濾的方法,(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗,下列對有關判斷錯誤的是( )

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B.水是由氫原子和氧原子構成的

C.每個水分子是由2個氫原子和l個氧原子構成的

(3)從符號上表示:電解水的化學性質的最小粒子是__________

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同步練習冊答案
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