【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，待完全反應后過濾，稱得濾液質量為37g，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）求大理石與過量鹽酸反應產生二氧化碳的質量
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是什么？
（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （寫符號）
（4）計算原濾液中氯化鈣的溶質質量分數．
【答案】(1)2.2g; (2) 濾液中有稀鹽酸；（3）>; Na+ Cl--- (4) 15%
【解析】
試題分析：（1）根據題中提供的信息可知，溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣的質量為5g，故反應的碳酸鈣的質量為5g，設生成的二氧化碳的質量為x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g x
100/5g=44/x
X=2.2g
（2）因為鹽酸過量，碳酸鈉先與鹽酸反應。
（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉溶液顯堿性，故所得溶液的pH>7;溶液中大量存在的離子為Na+ Cl---
（4）解：設原濾液中CaCl2的質量為x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5 g
111∶x=100∶5 g
解得x＝5.55 g
原濾液中CaCl2的質量分數＝ 
＝15%·
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【題目】下列關于實驗室制取氧氣的說法中，一定正確的是（ ）
A．必須選擇含氧元素的物質作原料
B．必須用排水法收集氧氣
C．必須使用二氧化錳作催化劑
D．必須使用酒精燈
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【題目】在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙中固體析出，丙固體沒有明顯變化。
（1）室溫時， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。
（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是 。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），則會導致所配制溶液的溶質質量分數 （填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。
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【題目】A～E是初中常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發生反應或轉化的關系如右圖所示(“—”表面兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系)。
（1）A、C的化學式分別為 、 ；D在生活和生產中的一種用途是 ；
（2）E→D反應的化學方程式為 ；B與D反應的化學方程式為 ．
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【題目】碳酸鈣是工業生產的重要原料，現在一燒杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐漸加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示。請根據題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現象： 。
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）_______________。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中，含CaCO3的質量為____________ ___g。
（4）當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（計算結果精確到0.1g）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應I中，發生反應的化學方程式為 。
（2）反應Ⅲ中，反應前后化合價發生改變的元素是 。
（3）在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循環使用，則制得H2中氫元素最初來源于 （填化學式）。
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