Question

（2009?眉山）請仔細觀察下圖，回答下列問題：
（1）從圖中你可得到：同一元素的化合價在反應前后的變化規律是______．
（2）已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發生化學反應．甲、乙兩同學對該反應的生成物有不同觀點．甲同學認為生成物為CuSO₄和H₂O，乙同學認為生成物為CuSO₄、SO₂和H₂O．請結合信息書寫出你認為正確的反應方程式______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）利用氫氣還原氧化銅的方程式，各元素的化合價變化解決．
（2）由（1）分析知道一個反應中有元素化合價升高必有元素化合價降低，故反應只能是生成CuSO₄、SO₂和H₂O的反應．
解答：解：（1）在氫氣還原氧化銅的反應中，銅元素化合價降低了，氫元素化合價升高了，氧元素化合價未變化．
故答案為：升高（或降低或不變）
（2）在（1）中分析可以看出一個氧化還原反應中有元素化合價升高就得有元素化合價降低，且被還原的物質是化合價降低的物質，可知道此反應生成物是CuSO₄、SO₂和H₂O，且硫元素由+6變成了+4，因此濃硫酸被還原．
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
濃硫酸
點評：此題是對信息分析題，是對氧化還原反應的拓展延伸，能很好的對學生進行綜合分析能力的培養．