Question

2．某校化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發現氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．

	實驗步驟	實驗現象	結論
小王	用pH試紙測溶液的pH	溶液的pH＞7	說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說明氫氧化鈉溶液已經變質

（1）小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是碳酸鈉水溶液呈堿性．
（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現象A為產生白色沉淀．該反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】（5）該氫氧化鈉溶液變質的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
【拓展應用】（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是Ca（OH）₂（填一種試劑即可，用化學式填寫）．
（7）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的Ca（OH）₂（填化學式）溶液而除去．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應而變質生成碳酸鈉進行分析解答，碳酸鈉的水溶液呈堿性，能與氯化鈣或是氯化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鋇反應產生白色沉淀，根據去除方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）碳酸鈉的水溶液也呈堿性，其水溶液的pH大于7，故填：碳酸鈉水溶液呈堿性；
（2）氯化鋇能與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，故填：產生白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）若氫氧化鈉溶液只是部分變質，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，需要向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．故填：過量；
（4）先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，則測出該溶液的pH會偏小；故填：偏小；
【反思】（5）氫氧化鈉溶液變質的原因是與空氣在的二氧化碳反應，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【拓展應用】（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質，可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑氫氧化鈣，故填：Ca（OH）₂；
（7）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的氫氧化鈣溶液，故填：Ca（OH）₂．

點評 熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質，知道氫氧化鈉的變質的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．