Question

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．

研究主題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

(1)實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①甲曲線M點時混合液體呈_____色；

②通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

b．M點時離子濃度幾乎為零

c．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

③經測定，M點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數_____ (寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)實驗二：恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）．

a．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色

b．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

c．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是______________（填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_____（填“增大”或“減小”）．

Answer 1

【答案】無 C 1.71% A 、、SO42- 減小

【解析】

（1）①甲曲線M點時溶液的電導率為0，證明兩者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞試液在中性條件下為無色。

故答案：無

②a．M點前曲線下滑的過程中，過量的氫氧化鋇不斷與加入的稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，實際為氫離子和氫氧根離子結合成水，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，故a正確；

b.M點時二者恰好完全反應，溶液中只存在水電離出極少量氫離子和氫氧根離子，離子濃度幾乎為零，故b正確；

c.在M點后硫酸溶液過量，溶液的電導率逐漸增大，不禁由于溶液中氫離子在逐漸正大，還由于溶液中硫酸根離子在逐漸增大，故c錯誤。

故答案：c.

③的質量

解：設的質量為x。

X=1.71g

的質量分數

答：原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數為1.71%。

（2）①氫氧化鋇會與硫酸鈉發生反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉為離子化合物，能在水中解離出鈉離子和氫氧根離子。

a.開始至完全反應過程中，電導率減小，但氫氧化鈉呈堿性，酚酞試液在堿性條件下為紅色，故a錯誤；

b.電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故b正確；

c.整個實驗過程中，加入鈉離子一直會存在于溶液中，溶液中鈉離子數目一直增大，故c正確。

故答案：a

②在N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是、、。

故答案：、、

③溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，離子轉變成不在溶液中產生離子的物質，導致其濃度減小。

故答案：減小