Question

【題目】學習《海水“制堿”》的知識后，小明在實驗室中進行了如下探究活動，請你和小明一起完成下面的實驗探究活動。

（1）探究碳酸鈉的溶解性：在編號為 A、B、C、D 的四個燒杯中各加入室溫下的水 100g，并分別加入取自實驗室的碳酸鈉固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如下表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質量／g	100	100	100	100
加入 Na2CO3 的質量／g	30	35	40	50
溶液的質量／g	130	135	140	140

分析上述數據，燒杯編號為_________中的溶液是飽和溶液。

（2）探究食用純堿的純度：小明把家中廚房里的食用純堿（主要成分是Na2CO3）帶到實驗室，他稱取食用純堿12.0g放入燒杯中，加入200g水使其完全溶解。現將150g一定濃度的CaCl2溶液逐滴滴入燒杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下表：

CaCl2 溶液的質量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的質量/g	2	4	m	8	10	10

①m 的數值是 ______。

②計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數______（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

③滴加氯化鈣溶液過量的目的是______。

Answer 1

【答案】CD 6 88.3% 將碳酸鈉完全反應

【解析】

（1）A、B、C三個燒杯中溶液的質量等于水的質量+加入的Na2CO3 的質量，說明A、B燒杯中溶液肯定為不飽和溶液，C可能為飽和溶液，又由于D中水的質量+加入的Na2CO3 的質量為150g，溶液質量為140g，等于C的質量，所以D為飽和溶液，C也為飽和溶液；

（2）①由表中信息可知，滴加氯化鈣質量25g至125g之間，每增加25g，沉淀質量增加2g，所以m的值為6；

②由表中信息可知,產生沉淀的質量為10g，

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，

x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數

③滴加氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉完全反應。