Question

【題目】（8分）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0 g KClO3與1.0 g MnO2均勻混合加熱。

Ⅱ．將x g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱。

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是 ；Ⅱ中x的值應為________。

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。反應的化學方程式為 ，有關實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2質量
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	0.013 mg
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	0.023 mg
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	0.044 mg

本實驗中，測量O2質量應用了圖的裝置。根據實驗裝置實驗所依據的原理是 。

實驗結論：在相同條件下，________，雙氧水分解得越快。

Answer 1

【答案】（1）2KClO32KCl + 3O2 ↑ 3.0g

（2）2H2O22H2O+ O2 ↑ 錐形瓶與反應物減少的質量即生成氧氣的質量 反應物的濃度越大

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO32KCl + 3O2 ↑ ；甲設計的實驗是對比實驗，需要運用控制變量法，則Ⅱ中x的值也應為3g；

（2）乙探究過程所發生反應的化學方程式為：2H2O22H2O+ O2 ↑；根據實驗裝置實驗所依據的原理是依據錐形瓶與反應物減少的質量即生成氧氣的質量；實驗結論：在相同條件下，反應物的濃度越大雙氧水分解得越快。