Question

【題目】全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣（雜質不溶于水也不與水反應）的含量，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12．5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20．8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質總質量/g	82．2	101．9	121．6	141．3	162．1

請計算：⑴恰好完全反應時，共產生二氧化碳多少克？

⑵石頭紙中碳酸鈣的質量分數？

⑶恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】⑴ 4.4g；⑵80％；⑶12.5％

【解析】根據質量守恒定律及反應的化學方程式分析解答。

解：⑴根據質量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的質量=20.8g-（101.9g-82.2g）=1.1g，同理可得第三次、第四次鹽酸都完全反應生成二氧化碳的質量都為1.1g，第五次放出二氧化碳的質量=20.8g-（162.1g-141.3g）=0g，故恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量=1.1g×4=4.4g。

設樣品中碳酸鈣的質量為x，恰好完全反應時生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

石頭紙中碳酸鈣的質量分數= =80％。

恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數= =12.5％。

答：恰好完全反應時，共產生二氧化碳4.4g；石頭紙中碳酸鈣的質量分數為80％；恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數為12.5％。