Question

【題目】“酸雨”大家一定聽說過，可“堿雨”呢？1958年以來，有人陸續在美國等地收集到堿性雨水（即“堿雨”）。“堿雨”是如何形成的？原來，人們向植物施銨態氮肥時，由于某些干旱地區土壤多呈堿性，使得銨態氮肥轉化為氨氣進入大氣，進入大氣中的氨遇雨而降便形成了“堿雨”。回答下列問題：

（1）“堿雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）“酸雨”是因為工業生產過程中向大氣中大量排放____________（填名稱）造成的。

（3）NH4Cl與Ca（OH）2共熱反應的化學方程式為___________________________。

（4）請為施用銨態氮肥提出一條合理措施。答：____________________。

Answer 1

【答案】 > 二氧化硫、二氧化氮 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H20 氨態氮肥不能和堿性物質混合施用

【解析】顯堿性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亞硫酸或硫酸，容易形成酸雨。根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式。

解：（1））“堿雨”顯堿性，pH大于7。故填：大于；
（2）化石燃料的燃燒及其化工生產中生成的二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水容易形成酸雨。故填：二氧化硫、二氧化氮；
（3）NH4Cl與Ca（OH）2共熱反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）銨鹽與顯堿性的物質混合后反應生成氨氣，從而使肥效降低．故填：氨態氮肥不能和堿性物質混合施用。