Question

【題目】（1）如圖是某同學配制50克質量分數為5%的鹽水的過程

①請改正圖中的錯誤（至少兩種）a________- b________

②操作步驟：

a.計算：所稱取氯化鈉的質量、水的體積；

b.稱量：用托盤天平稱量氯化鈉；用量筒來量取所需的水（水的密度為），量筒的規格是________（從下列中選用：、、）；

c.溶解：溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是________，若用自來水配制，自來水是________（填“硬水”或“軟水”）；

d.裝瓶貼簽

③如果配制的鹽水中，的質量分數小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出一條）________________。

a量取水時仰視刻度

b配好的溶液裝入試劑瓶時，溶液濺出

c氯化鈉不純

（2）請結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題

①寫出圖中標有字母的儀器名稱：a________；

②若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是________，若用F裝置收集氧氣，檢驗氧是否收集滿的方法為________________________

③G裝置內裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要________（填儀器名稱），氧氣由________（填“b”或“c”）進入G中。

Answer 1

【答案】瓶塞應倒放 砝碼與藥品應交換位置 加速氯化鈉溶解 硬水 ac 長頸漏斗 A 用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條復燃情況 量筒 b

【解析】

解：（1）①取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，氯化鈉錯誤地放在了天平的右盤；

②b、需要水的質量為：50g-50g×5%=47.5克，合47.5mL，量筒量取液體體積時，需要采用就近原則，所以選用50mL的量筒；

c、溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速氯化鈉溶解；若用自來水配制，自來水是硬水；

③所配制溶液的質量分數小于5%，則溶解的氯化鈉質量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數，使所得溶液中水量偏多等；

（2）①據圖可知儀器a是長頸漏斗；

②若用高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，適合用裝置A作發生裝置；若用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧是否收集滿的方法為：用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條復燃情況；

③由于排出水的體積等于收集的氧氣的體積，所以G裝置內裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氧的體積，此時還需要量筒；氧氣由b進入G中。