Question

【題目】為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是　 　．
（2）發生反應的化學方程式為 　．
（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為 ．
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是 　．
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是　 　．
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干．然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是　 　，再經過某些反應操作就得到了所需銅鹽．

Answer 1

【答案】
（1）40g
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）=
（4）80%
（5）13.6%
（6）107g
【解析】【解答（1）設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是x
100g×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）反應生成氫氣的質量為：100g+100g﹣199.6g=0.4g
設合金中鋅的質量為X，反應生成氯化鋅的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 　　　136 2
X 　　　y 　0.4g
= 解得：X=13g
= 解得：y=27.2g
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是×100%=80%
（5）最終所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=13.6%
（6）銅鋅合金中銅的質量為：100g×（1﹣7%）﹣13g=80g
設80g銅和氧氣反應能夠生成氧化銅的質量為a
2Cu+O22CuO
128 　　　　160
80g 　　　　 a
=
解得：a=100g
所以可以得到含雜質的氧化銅的質量為：100g+100g×7%=107g．
所以答案是：（1）40g；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）=；（4）80%；（5）13.6%；（6）107g．
（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，而銅不能和稀鹽酸反應，可以據此解答；
（3）根據質量守恒定律可以計算出反應生成氫氣的質量，然后結合反應的化學方程式可以得出求鋅的質量比例式；
（4）根據鋅與雜質的質量分析銅的質量；
（5）反應后的溶液為氯化鋅溶液，根據化學方程式結合溶液中溶質的質量分數的計算公式可以完成解答；
（6）根據銅和氧氣反應的化學方程式結合銅的質量可以完成解答．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．