Question

【題目】某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發現裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破損．
【提出問題1】試劑是否變質？
【猜想】①沒有變質，成分是氫氧化鈣；
②全部變質，成分是碳酸鈣；
③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣．
（1）【實驗探究1】請根據下表中的探究，填寫表中①、②的內容．

步驟	操作	現象	結論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液	①	猜想③正確
2	向試管中繼續加入過量的②	有氣泡冒出

（2）【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？
【進行實驗2】小麗同學設計了如上圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：
取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發）測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發生反應的化學方程式（任寫一個即可） ． （說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全）．
（3）【反思與評價】
①小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是 ．
②小文同學用圖E和F裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是 ．
（4）【交流與討論】實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．
①同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是 ．
②經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．

Answer 1

【答案】
（1）無色酚酞變紅色；稀鹽酸
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收；測量生成氣體的體積
（4）氯化鈉
【解析】解：【進行實驗1】根可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據現象，判斷猜想的正誤．
【進行實驗2】稀鹽酸與碳酸鈣的反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【反思與評價】①生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收，結果有較大的誤差．
②注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積；
【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質為HCl和CaCl2；
C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質為NaOH和Na2CO3；
A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉；所以濾液中一定存在的溶質是氯化鈉，可能有氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉中的一種．
所以答案是：【進行實驗1】

步驟	操作	現象	結論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液	無色酚酞變紅色	猜想③正確
2	向試管中繼續加入過量的稀鹽酸	有氣泡冒出

【進行實驗2】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【反思與評價】①生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收；
②測量生成氣體的體積；
【交流與討論】氯化鈉．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．