Question

【題目】向盛有25g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入100g水使其完全溶解，再加入95g過量的氯化鈣溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到沉淀20g。試計算：（已知反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）

（1）樣品中純堿的質量分數。

（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）84.8%（2）13.6%

【解析】

根據化學方程式的計算，利用沉淀20g，可以求出Na2CO3和生成的NaCl的質量；由于樣品中含有NaCl，所以反應后氯化鈉的總質量是原有的加生成的，反應后的溶液質量是所有物質相加減去沉淀的質量，最后計算作答。

解：設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。

，解得21.2g；

，解得23.4g；

樣品中純堿的質量分數=

反應后氯化鈉的總質量=25g-21.2g+23.4g=27.2g

反應后所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數：

答：樣品中純堿的質量分數是84.8%，反應后所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數是13.6%。