Question

在學習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了如下實驗：
①取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中。
②分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現象并記錄到下面的表格中。

試管編號	1	2	3
反 應 物	Zn片+稀H2SO4	Fe片+稀H2SO4	Cu片+稀H2SO4
反應現象	氣泡多、大、上升快	氣泡細小，上升慢	沒有氣泡

 
（1）根據小華的實驗設計可知，他是通過                      來判斷金屬活動性的。
（2）在實驗過程中，細心的小華還發現了二個有趣現象①試管發燙，②反應的速度隨時間而變化，他粗略的用圖像畫了下來（如下圖）。反應速度為什么會這樣變化呢？科學老師給了他一個啟示：化學反應的速度跟反應溫度、反應物的溶質質量分數有關。經過思考小華給出了一個合理的解釋                   。

（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個            更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入        溶液，通過觀察反應的現象就可以了。

Answer 1

（1）觀察反應速度大小
（2）由于反應放熱，溫度升高，反應速度不斷增大，隨著反應進行，稀硫酸的溶質質量分數逐漸變小，反應速度減小。
（3）FeSO₄

解析試題分析：（1）鋅、鐵、銅放入稀硫酸中后，反應越劇烈，說明其金屬活動性越強（2）反應速率隨溫度升高而加快，隨反應物的濃度減小而減慢（3）比較三種金屬的活動性時，最簡單的方法就是取活動性居中金屬的鹽溶液，分別跟另外兩種金屬起反應
考點：影響反應速率的原因分析以及比較金屬活動性強弱的方法