Question

14．鋁在我們的工業和日常生活中隨處可見：廚房里的鋁鍋、鋁勺，包糖果和香煙的鋁箔；制造門窗框架的硬鋁（含少量銅、鎂、硅）等．請回答：
（1）地殼中鋁的含量居所有元素的第3位；利用鋁的延展性將其拉成細絲、壓成薄片；利用鋁的導電性用做電線、電纜；利用硬鋁合金的質輕、硬度大和強度好用其制造火箭、飛機、輪船的外殼．
（2）鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜，該保護膜中鋁的化合價為+3；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少用鋁箔包裝食品等．
（3）鐵路工人在野外焊接鋼軌時，點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物，在高溫下發生置換反應生成氧化鋁和Fe（或鐵）；氮化鋁（AlN）因耐高溫、抗沖擊、導熱性好，被廣泛用于大規模集成電路生產、陶瓷工業等，工業上是用氧化鋁、氮氣、單質碳在一定條件下反應生成AlN和CO，該反應的化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

Answer 1

分析 （1）根據地殼中元素含量的順序和鋁的物理性質解答；
（2）根據鋁的化合價和在生活中減少接觸鋁制品的方法分析；
（3）根據質量守恒定律判斷生成物和書寫化學方程式．

解答 解：（1）地殼中元素含量的順序是氧、硅、鋁、鐵等，故鋁是第 3位；鋁有良好的導電性，可作電纜，其合金的硬度大，可制造火箭、飛機、輪船的外殼等．
（2）氧化鋁Al₂O₃中鋁的化合價為+3；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，生活中要少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等．
（3）點燃鋁粉與三氧化二鐵的混合物，在高溫下發生置換反應生成氧化鋁和鐵；反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；氧化鋁、氮氣、單質碳在一定條件下反應生成AlN和CO，該反應的化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．
故答案為：（1）3；導電；硬度大；
（2）+3；少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少用鋁箔包裝食品等；
（3）Fe （或鐵）；Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

點評 此題通過聯系生產生活實際，考查了有關鋁的知識，包括物理性質和化學性質，有利于培養學生自我學習的能力．