Question

【題目】CuCl常用作有機合成工業的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3Cl。以粗鹽水（含CaC12、MgC12、Na2S04）、Cu等原料制取CuCl的工藝如下圖：

(1)CuCl的名稱是___，操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和____。

(2)反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC12溶液，則B為____溶液，加入該溶液的目的是_____。

(3)寫出反應II中不屬于中和反應的化學方程式：____。

(4)在工業上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是____。

(5)沉淀池中有H20參與反應，該反應Ⅳ中有_____種元素的化合價發生變化。

(6)CuCl易被空氣氧化的原理為：4CuCl+4H20+02=2Cu2(OH)3C1+2A，則A為_____。

Answer 1

【答案】 氯化亞銅 漏斗 碳酸鈉（或 Na2CO3） 除去 CaCl2 和過量的 BaCl2（或除去 Ca2+和 Ba2+） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 使銅充分反應（或提高銅的利用率） 2 HCl

【解析】（1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC12溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

（3）反應II中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不屬于中和反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在工業上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是使銅充分反應；

（5）沉淀池中有H20參與反應，該反應Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4變成+6，硫酸銅中的銅元素由+2變成+1，因此反應Ⅳ中有2種元素的化合價發生變化；

（6）由4CuCl+4H2O+O2=2Cu2（OH）3C1+2A可知，反應前后銅原子都是4個，氧原子都是6個，反應前氯原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2A中，反應前氫原子是8個，反應后應該是8個，其中2個包含在2A中，則A為HCl。