【題目】如圖所示，進行中和反應實驗
(1)B中發生中和反應的化學方程式_____。
(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質可能存在的幾組情況_____(用化學式表示)
(3)反應過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變化？_____。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識并結合下列儀器，回答有關問題
(1)寫出對應儀器的名稱：①_________________ ②___________________。
(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是_____(填序號)，該反應的化學方程式______；若收集的氧氣不純，其可能原因有________(填一種即可)。
(3)常見氣體發生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外，還有固液加熱型等。下圖G裝置是用銅和濃硫酸反應的實驗裝置
①反應原理：Cu + 2H2SO4(濃) △______+ SO2↑ + 2H2O
②G裝置中將銅絲設計為可抽動，是為了控制___________________。
③生成物中的SO2是一種空氣污染物，它會導致_____________(填一種空氣污染名稱)。
④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣，請從H、I、K中選擇合適的裝置序號填空：G →____→___________→尾氣處理裝置。
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【題目】(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：
在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；
②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。
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【題目】甲、乙、丙、X、Y、Z六種初中常見的物質，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，甲常作為補鈣劑；X的固體常用于人工降雨，Y、Z都顯堿性，但不屬于同類別物質，Z俗稱為純堿。（“﹣”表示物質之間發生反應，“→”表示物質之間能一步轉化）回答下列問題：
（1）Z的化學式為_____。
（2）寫出乙→丙反應的化學方程式：_____，反應類型為_____（填基本反應類型），該反應過程中_____（填“放熱”或“吸熱”）
（3）①寫出X+Y反應的化學方程式：_____。②寫出Z→Y的反應的化學方程式：_____。
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【題目】在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術一使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖13所示。
老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：
(1)“空”杯內涂抹的物質可能是 溶液。
(2）此過程中發生反應的化學方程式可能是 。
(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ ＿（選填“能”或“不能”），理由是 ＿＿。
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【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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【題目】圖1所示轉化關系涉及的物質均為初中化學常見的物質。其中常溫下乙的水溶液pH＞7，甲、乙、丙均含有元素X，元素X的原子結構示意圖如圖2所示。圖中“→”表示相連兩種物質之間的轉化關系，“一”表示相連的兩種物質可以發生反應，反應條件、部分反應物及生成物已略去。
請回答下列問題。
（1）元素X的名稱為______。
（2）丙和戊在一定條件下可以發生化合反應，其化學方程式為______。
（3）寫出甲與丁反應的化學方程式______。
（4）乙在生產和生活中的用途是______（寫一條即可）。
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：
（1）產生的二氧化碳的質量是 克。
（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A. 物質a的溶解度一定大于物質b的溶解度
B. t1℃時，15ga物質加入到50g水中不斷攪拌，得到溶液的質量為65克
C. 分離溶液中的a物質，宜采用蒸發結晶
D. 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c
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