Question

【題目】將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH

B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中有2種鹽

C. x值為106.0

D. oa段是產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀。最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)完全反應(yīng)。

A、a點(diǎn)時(shí)稀鹽酸被完全消耗，此時(shí)溶液顯中性；c點(diǎn)的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，c的溶液的pH＞7；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于c點(diǎn)時(shí)溶液的pH，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀5.0g。設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z

解得 y=5.3g

解得 z=5.3g

x值為（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故選項(xiàng)正確；

D、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。