Question

1．某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充完整．
【實驗目的】探究稀酸的通性
【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等
【實驗內容】

實驗 步驟	①	②	③
實驗 現象	溶液變為紅色	稀酸中的鐵片表面都有氣泡產生； 銅片表面都沒有明顯現象	溶液由紅色變為無色
分析 與 結論	結論：稀酸能與指示劑作用	鐵與稀硫酸反應的化學方程式為 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 結論：稀酸能與較活潑金屬反應	結論： 酸能與堿發生中和反應

【實驗思考】從物質組成的角度解釋稀酸具有酸的通性的原因酸都含有氫元素．

Answer 1

分析 【實驗目的】從后面是實驗內容和結論可以分析出本實驗目的．
【實驗內容】根據酸的化學性質回答，①酸能使紫色石蕊試液變紅，②酸能與活潑金屬反應放出氫氣，③酸堿能發生中和反應生成鹽和水．
【實驗思考】酸具有通性的原因是酸中都含有氫離子，即氫元素．

解答 解：【實驗目的】可根據該實驗的內容及其結論逆向推導為：探究稀酸的通性．
【實驗內容】根據實驗步驟的內容依次判斷，步驟①：石蕊試液分別滴入稀硫酸、鹽酸中，溶液都變為紅色；步驟②：鐵在金屬活動性順序中排在H的前面，鐵能置換稀硫酸或鹽酸里的氫，反應時鐵片表面都有氫氣的氣泡產生，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟③：在含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中分別滴入鹽酸和稀硫酸，溶液由紅色變為無色，說明酸能與堿反應．
【實驗思考】從物質組成的角度解釋稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氫元素．
故答案為：【實驗目的】探究（或認識）稀酸的通性；
【實驗內容】

實驗步驟
實驗現象	紅	氣泡
分析與結論		Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑	與堿發生中和反應

【實驗思考】酸都含有氫元素．

點評 學會從現象得出結論，有結論推出物質的性質，進而找出物質具有此性質的原因，這是認識物質的方法．