Question

11．已知①5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄（無色溶液）
②SO₂能漂白某些有色物質，如將SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
③一些含硫物質的溶解性（20℃）：

含硫物質	K2SO4	MnSO4	CaSO4	CaSO3	FeSO4	Fe2（SO4）3
溶解性	溶	溶	微溶	難溶	溶	溶

請回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）裝置中第①部分左端的棉花的作用是緩沖進入的氣流，右端的棉花的作用是防止固體粉末沿導管進入品紅溶液．
（3）裝置中第①部分的作用是檢驗是否有水生成．第②部分最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被完全除去．
（4）若將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則能檢出的物質是SO₂、CO₂．
（5）若將儀器的連接順序改為①、③、②，則只可檢出的物質是水蒸氣．

Answer 1

分析 根據題目提供的信息，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣白色沉淀和水的緣故．由信息知，二氧化硫具有能使石灰水變渾濁和使高錳酸鉀溶液、品紅溶液褪色的性質，二氧化碳也能使澄清的石灰水變渾濁．無水硫酸銅是檢驗是否有水生成的，只要白色變藍色，就一定有水生成；木炭和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，因此②中品紅溶液和高錳酸鉀溶液都變無色，③中澄清石灰水變渾濁．檢驗生成物時，為避免干擾，要先檢驗水，再檢驗二氧化硫，最后檢驗二氧化碳．

解答 解：（1）木炭和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，配平即可；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）部分左端的棉花的作用是緩沖進入的氣流，則右端的棉花的作用是防止固體粉末沿導管進入品紅溶液；
故答案為：緩沖進入的氣流；防止固體粉末沿導管進入品紅溶液；
（3）無水硫酸銅是檢驗是否有水生成的，只要白色變藍色，就一定有水生成；第②部分最后一個洗氣瓶中品紅溶液是檢驗二氧化硫是否被完全除去；
故答案為：檢驗是否有水生成；檢驗二氧化硫是否被完全除去；
（4）若將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則能檢出SO₂、CO₂；則不能檢出的物質是水蒸氣，因為品紅和高錳酸鉀溶液中都有水；
故答案為：SO₂、CO₂；
（5）若將儀器的連接順序改為①、③、②，則只可檢出的物質是水蒸氣，因為二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：水蒸氣

點評 本考點屬于實驗探究題，既有氣體的性質又有氣體與水反應后生成物的檢驗，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．