Question

【題目】某碳酸鈉與氯化鈉的混合物，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____，操作Ⅱ的名稱是____。

②實驗中得到0.05mol碳酸鈣，請計算參加反應的碳酸鈉的質量是____克？(請根據化學方程式列式計算)。

③實驗結束后，某同學取實驗中得到的濾液，向其中加入稀鹽酸，溶液質量的變化如圖所示。

分析該圖可知濾液中的溶質是____，說明上述實驗得到的碳酸鈉的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“準確”)，其原因是_____。

Answer 1

【答案】攪拌，加快溶解速度 過濾 5.3g NaCl、NaOH、Na2CO3 偏小 飽和石灰水量不足，未將碳酸鈉完全反應

【解析】

①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速度；過濾是分離固體與液體的一種操作，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故操作Ⅱ的名稱是過濾；
②設碳酸鈉的物質的量為x

x=0.05mol
m=0.05mol×106g/mol=5.3g
③由圖示可知：開始溶液質量增加快，說明溶液中中有氫氧化鈉，后又減慢，說明鹽酸和碳酸鈉反應，有氣體生成，隨后質量不斷增減，故分析該圖可知濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na2CO3；說明上述實驗得到的碳酸鈉的質量分數偏小，其原因是飽和石灰水量不足，未將碳酸鈉完全反應．
答案：
①攪拌，加快溶解速度；過濾；
②5.3g
③NaCl、NaOH、Na2CO3；偏小；飽和石灰水量不足，未將碳酸鈉完全反應．