Question

【題目】甲乙丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸完全反應，所得數據如下表：

	甲	乙	丙
金屬混合物的質量(g)	10	10	20
稀硫酸的質量(g)	100	120	100
反應后，過濾所得干燥固體的質量(g)	4.4	4.4	14.4

請計算：

(1)_______中鐵和稀硫酸恰好完全反應

(2)金屬混合物中鐵的質量分數為________。

(3)計算鐵和稀硫酸恰好完全反應時生成物的溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）________。

Answer 1

【答案】甲 56% 14.4%

【解析】

（1）由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應，因此應該用甲中數據進行計算。

（2）甲中反應后，過濾得干燥固體質量是銅的質量，即銅的質量是4.4g，則金屬混合物中鐵的質量=10g-4.4g=5.6g。金屬混合物中鐵的質量分數=；

（3）設:5.6g的鐵與100g稀硫酸完全反應生成氫氣的質量為x，硫酸亞鐵的質量為y。。

x=0.2g；

y=15.2g；

鐵和稀硫酸恰好完全反應時生成物的溶液中溶質的質量分數=。