【題目】已知：20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34 g和31.6 g。配制20℃時的如下四種溶液：
| 溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
固體種類 | KCl | KCl | KNO3 | KNO3 | |
加入固體的質量/g | 20 | 35 | 20 | 35 | |
水的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列有關溶液①～④的說法不正確的是
A.屬于飽和溶液的是②④
B.溶液的質量②=④
C.溶液中溶質的質量分數①=③
D.②中溶質與溶劑的質量比為17:50
【答案】B
【解析】
A、20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34 g和31.6 g，故①加入20g氯化鉀全部溶解為不飽和溶液②加入35g氯化鉀部分溶解，為飽和溶液③20g硝酸鉀全部溶解為不飽和溶液④35g硝酸鉀部分溶解，為飽和溶液，故A正確。
B、20℃時,氯化鉀溶解度34g溶液②加入35g氯化鉀只能溶解34g溶液質量34g+100g=134g，硝酸鉀溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸鉀只能溶解31.6g，溶液質量31.6g+100g=131.6g，故溶液的質量②≠④，故B錯誤。
C、20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34 g和31.6 g，溶液①③20g溶質均全部溶解，溶液①③溶質質量相等，溶劑質量相等，故溶質的質量分數①=③，故C正確。
D、20℃時,氯化鉀溶解度34g，故35g氯化鉀只能溶解34g，溶質溶劑質量比34g：100g=17：50，故D正確。
故選：B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩位同學在學習完酸的化學性質后，做了如下實驗：
實驗結束，甲、乙兩位同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀。
（1）甲同學實驗試管中發生反應方程式為__，此反應的微觀本質是____；
（2）甲同學廢液中溶質成分是___，乙同學廢液中溶質成分是___。
（3）廢液缸中最終形成廢液里溶質的成分有__種可能。
（4）如果用試管取廢液缸中清液，滴加氯化鈣溶液，發現有白色沉淀產生，則廢液缸里 溶液中溶質為___。
（5）為了將廢液綠色排放（使廢液呈中性排放），你認為處理該廢液的方法是：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】石墨烯是一種由碳原子構成的碳納米材料，一層層疊起來就是石墨，1mm厚的石墨大約包含300萬層石墨烯。實際上石墨烯本來就存在于自然界中，只是難以剝離出單層結構。
石墨烯的制備方法之一是低溫擴張法，把石墨粉、鈉、液氨按照一定比例混合，在特定裝置中進行剝離，然后用去離子水清洗至中性，再放入烘箱內烘干即得石墨烯。制得的石墨烯的比表面積越大，質量越好。科學家測定了烘干溫度對制得的石墨烯的比表面積的影響如圖所示。
石墨烯具有強度高、透光率高、導電性強、韌性好的特點，是構成其它新型碳材料的基本組成單元，如圖所示。將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液低溫環境下凍干，去除水分、保留骨架，制造出的一種超輕固體材料被稱為“全碳氣凝膠”，是迄今為止世界上最輕的材料。“全碳氣凝膠”還是吸油能力最強的材料之一，吸收量可高達自身質量的900倍。隨著石墨烯制備方法的研發，石墨烯必將廣泛應用到各領域中。
依據文章內容回答下列問題。
（1）石墨烯屬于______（填“單質”或“化合物”）。
（2）“1mm厚的石墨大約包含300萬層石墨烯”，說明構成物質的微粒具有的性質________。
（3）石墨烯可用于制作新能源電池，主要利用石墨烯的________性。
（4）由圖1可知：制備石墨烯時最佳的烘干溫度是________。
（5）下列說法正確的是________。
A 自然界中不存在石墨烯
B 石墨烯可以制備多種新型碳材料
C 碳納米管具有可燃性，充分燃燒生成二氧化碳
D “全碳氣凝膠”可處理海上石油泄漏
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：“爐甘石（ZnCO3）、煤炭餅裝罐泥封”“其底鋪薪，發火煅紅”“冷淀毀罐取出”。反應區中發生的主要反應有：ZnCO3分解生成 ZnO 和另一種氧化物；ZnO與C反應生成Zn。
（1）反應區中ZnCO3分解的化學方程式為____________。
（2）“冷淀”后方能“毀罐”取鋅，從化學變化的角度分析其原因_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們通過如圖實驗研究氫氧化鈣的性質。
（1）Ca(OH)2屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）觀察到試管a中有固體剩余，加熱后固體________（填“消失”或“不消失”）。
（3）觀察到試管b中固體消失、紅色溶液變為無色，發生反應的化學方程式為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其過程的示意圖如下（部分條件及物質未標出）。
下列有關該過程的敘述正確的是
A.該過程可實現 CO2 零排放
B.整個過程中，至少發生了 4 個化學反應
C.整個過程中，只有 1 種物質可以循環利用
D.“反應并分離”的過程中，分離物質的操作是蒸發、結晶
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知AgNO3與NaCl反應可生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水中發生反應：3Cl2+3H2O→HClO3+5HCl，而生成的HCl與剩余AgNO3作用生成AgCl，這樣循環往復直到最終。現有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO3溶液，則最終能生成難溶物（Ag和AgCl）的質量為________克。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，“珍惜水、節約水、 保護水”是每個公民的義務和責任。
（1）天然水多為硬水，生活中可通過_______使其轉化為軟水。
（2）家用凈水劑中常使用__________凈水，可以吸附水中的異味和色素。
（3）如圖為實驗室電解水的裝置，通電一段時間后，a管和b管中產生氣體的體積比是____,反應的化學方程式為__________，該反應的基本類型是_________。
（4）愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和__________。
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