Question

【題目】同學們通過如圖實驗研究氫氧化鈣的性質。

（1）Ca(OH)2屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（2）觀察到試管a中有固體剩余，加熱后固體________（填“消失”或“不消失”）。

（3）觀察到試管b中固體消失、紅色溶液變為無色，發生反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】堿 不消失 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【解析】

（1）氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子結合而成，屬于堿類物質。故答案為：堿；

（2）當觀察到試管a中固體有剩余，則證明a中是飽和溶液且有部分氫氧化鈣無法繼續被溶解。加熱后，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則加熱后，會有更多的氫氧化鈣固體從溶液中析出。故答案為：不消失；

（3）向試管b中加入稀鹽酸，發現固體消失，且溶液由紅色變為無色，則可以證明加入的稀鹽酸和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，且溶液逐漸由堿性變為中性。故答案為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。